Enlaces
Característicos
- Covalente. Los átomos que forman las moléculas orgánicas están unidos mediante enlaces covalentes, que son muy resistentes cuando la molécula está en disolución acuosa. Se forman cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de su última capa. Si comparten 2 electrones, diremos que están unidos mediante enlace simple. Si comparten 2 electrones de cada átomo (4 electrones), el enlace será doble, y si comparten 3 electrones de cada átomo (6 en total), será enlace triple.
El enlace simple permite el
giro entre los 2 átomos, cosa que no es posible en los enlaces dobles y
triples.
El enlace covalente se da entre
elementos no metálicos de
electronegatividad similar (Como Carbono con Carbono, Carbono con Oxígeno,
Carbono con Hidrógeno y Carbono con Nitrógeno). En el caso de que exista una
mayor diferencia de electronegatividad, como por ejemplo ocurre con el Oxígeno
(el elemento más electronegativo), atrae hacia sí los electrones, creándose una
polaridad, es decir, en estas moléculas aparecerán zonas con carga eléctrica
positiva y carga eléctrica negativa.
El Carbono (Inciso dentro del
Enlace Covalente)
El Carbono es un elemento
químico que tiene Nº 6 en la tabla periódica. Es el elemento más importante y
abundante en los seres vivos, pero no lo es en la naturaleza (llegando a ser
raro de encontrar en la corteza terrestre). Lo encontramos en la atmósfera en
forma de CO₂, disuelto en el agua formando carbonatos, y también forma parte de
minerales y rocas.
El carbono forma entre sí
fácilmente enlaces covalentes, que pueden ser simple o múltiples. El átomo de
Carbono posee 4 electrones en su última capa y puede formar diferentes
estructuras:
v
Hibridación
Tetraédrica. El átomo de Carbono se una mediante 4 enlaces
covalentes simples a otros 4 átomos. En este tipo de hibridación, el carbono
adopta una disposición tetraédrica, en la que el carbono se encuentra en el
centro y los 4 enlaces se dirigen hacia los vértices.
v
Hibridación Trigonal. El átomo de Carbono se une a
otros tres átomos pero con 2 enlaces simples y uno doble.
v
Hibridación Digonal.
El átomo de Carbono está unido a 2 átomos. A uno con enlace simple, y a otro
con enlace triple.
Además del enlace covalente existen otra serie de
enlaces en la materia viva ya que los medios biológicos son una mezcla compleja
de compuestos químicos en las que aparecen átomos de pequeño tamaño como el Ion
Hᶧ,
y otros iones como los resultantes de las proteínas de tamaño enorme.
- · Enlace Iónico. Se suelen dar preferentemente en moléculas fácilmente ionizables, como por ejemplo el grupo ácido (-COOH) y el grupo amino (-NH₂). Este enlace se debe a fuerzas de carácter eléctrico que se establecen entre las cargas negativas y las cargas positivas, bien dentro de la misma molécula o bien dentro de moléculas próximas.
Estos enlaces en disolución o medio acuoso son muy débiles.
- · Puentes Disulfuro. Se llama así a los enlaces covalentes que se forman al reaccionar entre sí dos grupos sulfuro (S-S). Estos enlaces son extraordinariamente resistentes y los encontramos, por ejemplo, en proteínas.
- · Enlaces Puente de Hidrógeno. Muy débiles, pero si se dan en gran número, dan mucha estabilidad a las moléculas que los poseen. Los enlaces de Hidrógeno se deben a la mayor o menor electronegatividad de los elementos que participan. Estos enlaces son de gran importancia en determinados compuestos y en particular en proteínas y en ácidos nucleicos.
- · Fuerza de Van der Walls. Son fuerzas de carácter eléctrico debidas a fluctuaciones en la carga de los átomos. Sólo son efectivos cuando las moléculas se encuentran muy próximas unas a otras.
- · Uniones Hidrofóbicas.Ciertas sustancias insolubles en el agua, cuando se encuentran en un medio acuoso, se van a mantener unidas entre sí por su relación al medio en el que se encuentran. Estas uniones, aunque son débiles, son de gran importancia en el mantenimiento de los componentes lipídicos, sobre todo en las membranas celulares y en la configuración de muchas proteínas.
No hay comentarios:
Publicar un comentario